强酸强碱,什么是强酸制弱酸 强碱制弱酸 什么是强酸 什么是强碱

什么是强酸制弱酸 强碱制弱酸 什么是强酸 什么是强碱

强酸主要有：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸（高中要求足够了）强碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。强酸制弱酸，强碱制弱碱，是复分解反应中的基本规律，即反应物的酸性一般比生成物中的酸性强，或者说，强酸可以把它的H+提供出来，生成弱酸。所谓强碱、弱碱是相对而言，---碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱,“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。酸---在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，---酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SOHNOHBr、HI、---酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。强碱是指在水溶液中完全或几乎完全离解产生氢氧根离子（OH-）的碱。比如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都是典型的强碱。强酸和强碱的水溶液具有较高的电离度和较强的腐蚀性。它们可以迅速反应并与其他物质发生中和反应。弱酸是指在水溶液中只部分离解形成氢离子的酸。

强酸和强碱均能杀灭病毒强酸作用更大

强酸和强碱都能破坏病毒，但目前还没有足够的证据表明强酸作用更大。在实际操作中，使用强酸或强碱来消毒、杀菌可能会有一些副作用，比如可能会损伤表面质地、腐蚀器材，或者不适用于某些场合，因此说强酸作用更大这个说法是错误的。强酸和强碱的确可以杀灭一些病毒，但不是所有的病毒都可以被强酸和强碱杀灭。此外，病毒和酸碱的杀灭机制也有所不同。强酸（如浓硫酸）能够破坏病毒的外壳和核壳，从而使病毒失去活性。而强碱（如氢氧化钠）则是通过改变病毒的生理环境来杀灭病毒。强酸强碱的确可以消毒。其实消毒的实质就是使病毒或细菌的蛋白质变性，这点强酸强碱也可以做到，而且消毒效果毫不逊色于酒精、强氧化剂（如84消毒水）之类。但必须要考虑它们本身固有的性质，即它们是酸碱。如果只考虑酸碱性，那么强酸和强碱对软组织的作用其实都是促进生物大分子水解，而在这方面，其实碱的破坏力更强一些。这是因为，强碱具有更强的破坏二硫键的能力，而二硫键对于蛋白质结构的完整性十分重要。基于同样的原因，碱也可以更好地降解坚韧的角蛋白。

高中化学常见的强酸强碱

八大强酸：硝酸、硫酸、高氯酸、氢氯酸（盐酸）、氢溴酸、氢碘酸、高锰酸、氯酸。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。常见的强酸强碱弱酸弱碱强酸：H2SOHCl、HNOHI、HClOHClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2。弱酸：H3POH2SOHF、H2COH2S、CH3COOH、HClO、HIOH2C2O草酸)、HNOHCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)Fe(OH)Si(OH)Al(OH)3。强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。盐酸氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。硫酸硫酸（化学式：H2SO，硫的最重要的含氧酸。高中六大强酸分别是硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸；四大强碱分别是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。硝酸（HNO₃）硝酸是一种强酸，具有强烈的氧化性和腐蚀性。它可以与大多数金属反应并释放出热量，也可以分解有机物。

高中阶段,六大强酸,四大强碱的强弱顺序是什么?

六大强酸：（高氯酸）HClO（氢碘酸）HI，（硫酸）H2SO（氢溴酸）HBr，（盐酸）HCl，（硝酸）HNO3。六大强酸：硝酸(HNO₃;)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。如下：六大强酸：（高氯酸）HClO4>（氢碘酸）HI>（硫酸）H2SO4>（氢溴酸）HBr>（盐酸）HCl>（硝酸）HNO3。四大强碱：（氢氧化钾）KOH>（氢氧化钙）Ca(OH)2>（氢氧化度钠）NaOH>（氢氧化钡）Ba(OH)2。四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂;、氢氧化钙Ca(OH)₂。酸性强弱由大到小：HClO₄＞H₂SO₄＞HI>HBr>HCl>HNO₃。碱性强弱由大到小：KOH>Ca(OH)₂＞NaOH>Ba(OH)₂。

缓冲溶液为什么要用到强酸、强碱

缓冲溶液具有缓冲作用的原因：因为缓冲溶液是由弱酸和它的强碱盐组成的，当加入酸时，弱酸盐部分转化为弱酸；当加入碱时，弱酸部分转化为弱酸盐。当遇到酸时，盐与酸反应结合成弱酸；当遇到碱时，弱酸与碱反应生成盐，保持了溶液的PH基本不变。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。因为缓冲溶液是由弱酸和它的强碱盐组成的,当加入酸时,弱酸盐部分转化为弱酸;当加入碱时,弱酸部分转化为弱酸盐，由于弱酸在水中不完全电离,弱酸盐在水中能水解,所以ph变化较小。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。主要原因是通常缓冲溶液中会有相应的离子，可以和强酸或者强碱发生中和反应，这样的话溶液的pH值当然就会相对稳定而不会发生变化的。当然它的缓冲的量是有限制的，如果加入大量的强酸强碱，那么它的pH值还是会发生很大改变的哦。。

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