非金属性越强酸性越强[非金属性越强,酸性越强对吗]

非金属性越强,酸性越强对吗

酸是个三元素氢氧化合物，三种元素中非金属性越强，吸电子能力越强，使氢原子更易失电子，成为氢离子，所以非金属越强，其酸的酸性越强。“元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强”，这一说法是错误的，因为酸的强弱还与：化合价的高低；酸的脱水程度；这两种因素有关。如H2SO4和H5IO6相比，S的非金属性比I的弱，但H2SO4的酸性要远强于H5IO6。酸分成有含氧酸和无氧酸。如：其中含氧酸通式可写成：R-O-H当R的非金属性越强，吸引电子的能力越强，R-O的键合力越大，但O-H的结合力就越小，H越容易离去，酸性越强。所以非金属性越强，含氧酸的酸性越强。对于非金属来讲，氧化性强，不过非金属性越强的非金属的最高价氧化物的水化物的酸性越强，不过氟和氧两种元素非金属性除外，水是中性，氟不能成为含氧酸。非金属性越强其实从一定程度上反应了电负性越强。电负性强的元素会使得分子中电子云密度集中分布，公用电子对偏向于该非金属元素，导致氢原子处的电子云密度降低，更容易形成氢离子被电离出去。所以酸性也就越强咯。

为什么一般非金属性越强,酸性越强

当R的非金属性越强，吸引电子的能力越强，R-O的键合力越大，但O-H的结合力就越小，H越容易离去，酸性越强。所以非金属性越强，含氧酸的酸性越强。元素非金属性越强，它的对应最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，是因为非金属性越强，其吸电子的能力就越强，其对应的最高价氧化物的中心原子吸电子能力越强，从而使羟基中氧氢键的电子云更偏向于氧，氢带有更多的正电荷，从而使氢离子更容易电离。以卤素为例进行说明。非金属性越强，电负性越大，与氢的结合越好，氢越不容易电离，所以酸性越小；非金属性越强，对与之结合的氧结合越好，使共用电子向中心靠拢，使得氧上的电子云密度减小，对氧上结合的氢控制能力减弱，氢就容易解离，酸性就越强，这个与前面那个解释类似，都是电负性相关。即最高价含氧酸的酸性）越强，C不是最高价含氧酸，而氢化物的酸性和非金属性没有这个关系。同周期从左到右非金属性递增，同主族从上到下非金属性递减，也就是越往右上角，非金属性越强。阳离子得电子能力越强，非金属性越强。元素单质越易于氢气化合，非金属性越强。

、非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,为什么呢

元素的非金属性主要体现在三个方面，一是单质的氧化性，非金属性越强，单质的氧化性越强；二是氢化物的稳定性，非金属性越强，氢化物稳定性越强；三是最高价氧化物对应水化物的酸性，相应的增强。所以这个结论是成立的。非金属的最高价氧化物对应的水化物是指含氧酸,非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强;例如:非金属性:P＜S＜Cl酸性:H3PO4＜H2SO4＜HClO4而HF、HCl、HBr、HI都是无氧酸，而无氧的酸的非金属性越强，酸性越弱。化学上有一种见解，认为含氧酸的通式为（OH）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越强，导致R一O一H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出氢离子，即酸性越强。元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强。其最高价氧化物对应水化物酸的结构一般是-OH连在非金属原子上，非金属性越强的非金属元素由于吸引电子的能力强，导致OH键更容易断裂，更容易在水中电离出H+，所以它的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

为什么元素非金属性越强,它的对应最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强

因为元素周期律的一条就是：元素非金属性越强，则该元素的最高价氧化物的水化物酸性越强。首先你要明白酸中的氢离子其实是氢氧根电离出来的，对应的酸越强，氢离子越容易电离，非金属性越强，对氢原子核外电子吸引力越大(通过氧间接对H)，氢原子越裸露，越容易电离。

非金属性和酸性有什么联系?

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强;例如:非金属性:p＜s＜cl酸性:h3po4＜h2so4＜hclo4而hf、hcl、hbr、hi都是无氧酸，而无氧的酸的非金属性越强，酸性越弱。因为非金属性越弱，非金属原子与氢原子的结合能力越弱，化学键的键能越小，在水分子中越容易解离成离子。非金属性与氧化性是一致的，非金属性与酸性无关。有非金属越活泼，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。非金属性越强，应为对应的最高价氧化物的水化物的酸性（即最高价含氧酸的酸性）越强，C不是最高价含氧酸，而氢化物的酸性和非金属性没有这个关系。同周期从左到右非金属性递增，同主族从上到下非金属性递减，也就是越往右上角，非金属性越强。阳离子得电子能力越强，非金属性越强。如酸性：HClO₄(高氯酸)＞H₂SO₄，则非金属性：Cl＞S。活动性强的非金属单质可以把活动性相对较弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来。如Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂，则非金属性：Cl＞Br。

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