酸S[含S元素的酸有哪些?]

含S元素的酸有哪些?

三氧化硫和水的化合物,一种用途很广的强无机酸,是硫酸工业的主产品。无水硫酸(100%H2SO是无色、油状、具有强烈腐蚀性的液沸腾时部分分解,最终生成含硫酸3%、水7%的恒沸混合物(图。S的最低价无氧酸是H2S，最高价含氧酸是H2SO4；Cl的最低价无氧酸是HCl，最高价含氧酸是HClO；O的最低价氢化物是H2O，可以视为O的最低价无氧酸。

化学S元素的三种酸是甚么?酸性强顺序为弱

酸性由强到弱顺序为H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCN＞H2SiO3＞Ph-OH＞HCO3-＞Al(OH)3。碱性强弱由大到小：KOH>Ca(OH)₂＞NaOH>Ba(OH)₂。记忆口诀强酸强碱弱酸弱碱口诀：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。（HBr）、氢氯酸（HCl）。强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。由强到弱，磷酸、碳酸、硅酸。磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，所以磷酸酸性比碳酸强。而CO2+H2O+Na2SiO3===Na2CO3+H2SiO3↓，碳酸可制取硅酸，所以硅酸酸性比碳酸弱。不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

s的含氧酸有哪些

而非最高价含氧酸。再以硫S元素为例，它所对应的含氧酸是硫酸H2SO4和亚硫酸H2SO最高价含氧酸则是硫酸H2SO4。注意：什么H2S、HCl、HBr等不属于含氧酸讨论范畴，摆明了没氧。不清楚的地方、欢迎继续追问。对于非金属元素来说指的是它对应的最高价含氧酸，如硫元素的最高价氧化物的水化物是指H2SO氮的最高价含氧酸指的是硝酸对于金属元素指的是它最终生成的碱，如钠的最高价氧化物的水化物是指氢氧化钠。硫酸，H₂SO₄硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。硫酸硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。

什么是酸,酸的性质是什么

酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质，酸的性质就是氢离子的性质，有通性：能使紫色石蕊试液等指示剂变色、与碱及金属氧化物反应生成盐等。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸：电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子（氢离子）的物质。碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是:在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。这类物质大部分易溶于水少部如:硅酸,难溶于水。酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。酸的化学性质有：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。酸性:电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。

在本文中，我们为您介绍了酸S与含S元素的酸有哪些?的知识。如果您需要更多帮助，请查看我们网站上的其他文章。