制取氧气

实验室怎样制取O2

通过挥发分馏法分离氧气：2H2O→H2+O2通过挥发分馏法，我们可以将水经过加热，然后把水蒸发，最终分离出氢气和氧气。氢气会挥发出去，而氧气则会被留在容器中。实验室常用制取氧气的方法如下：化学方法：双氧水制取法过氧化氢：H2O2二氧化锰：MnO催化剂）化学反应方程式：2H202==MnO2===2H2O+021反应原理：过氧化氢会分解成水和氧气，所以常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能够加速过氧化氢分解成水和氧气反应的进行。加加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。

求常温下制取氧气的化学方程式

除了电解水，还有其他一些方法可以制取氧气。例如，可以通过过氧化每的分解来制取氧气。过氧化每在加热或加入催化剂的条件下会分解为氧气和水。这个反应可以用化学方程式2H)2H+g)来表示。在这个反应中，过氧化氧分子分解成水分子和氧气分子。还可以通过一些化学反应来制取氧气。

制取氧气的三个化学反应式

22H2O2==H2O+O用MnO2作为催化剂）32KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑文字表达氯酸钾加二氧化锰催化剂，加热，生成氯化钾、氧气、水。过氧化氢中放入催化剂二氧化锰制氧气生成氧气和水。这条反应是自身氧化还原反应。氯酸钾分解制取氧气：2KClO3=MnO加热=2KCl+3O气体)；双氧水分解制取氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O气体)；高锰酸钾分解制取氧气：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O气体)。制取氧气的方程式2KClO3=加热/MnO2==2KCl+3O2↑二氧化锰与氯酸钾共热，氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)。制得的氧气中含有少量ClO3和微量ClO是一种放热反应。2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑过氧化氢溶液催化分解，药品：过氧化氢(H2O和二氧化锰(黑色粉末MnO。

如何制取氧气

物理法(工业法)氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气.具体步骤是泉册：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰做催化剂，生成氯化钾和氧气。制氧方法:加热高锰酸钾：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。3种制氧气的方法：高锰酸钾法：KMnO4在加热的条件下，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个方法中，反应物高锰酸钾是固体粉末。制取氧气时，将高锰酸钾固体粉末放入大试管，塞上带有棉花的导气管，加热。即可受热分解放出氧气。氯酸钾法：KClO3在加热条件，同时有二氧化锰的催化下，生成氯化钾和氧气。

怎么制取氧气

氧气的工业制法：工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法。加热高锰酸钾：化学方程式：2KMnO4=加热＝K2MnO4＋MnO2+O2↑。加热氯酸钾：化学方程式：2KClO3=加热＝2KCl+3O2↑。通过挥发分馏法，我们可以将水经过加热，然后把水蒸发，最终分离出氢气和氧气。氢气会挥发出去，而氧气则会被留在容器中。制作氧气的三个方法：氯酸钾制取氧气化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+气体上升符号）优点：利用率高。高锰酸钾制取氧气化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2Mn04+Mn02+气体上升符号）优点：不需要催化剂。

在今天的文章中，我们为您详细介绍了制取氧气和实验室怎样制取O2的知识。如果你需要帮助或有任何疑问，请联系我们。