氢氧化钠和硫酸铜,固体氢氧化钠加入硫酸铜溶液中 溶液的导电性如何变化

固体氢氧化钠加入硫酸铜溶液中 溶液的导电性如何变化

硫酸溶液与氢氧化钠固体反应那么它的导电性是基本不变的。因为加入氢氧化钠固体消耗了氢离子,但同时也增加钠离子,即各离子所带电荷总数基本不变,所以导电性基本不变。醋酸溶液是弱电解质，在溶液中只有部分电离成自由移动的离子，所以导电能力弱；加入氢氧化钠固体后与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，在水溶液完全电离，自由移动离子浓度增大，所以导电能力变强。氢氧化钠是以固体形态加进去的，溶解的时候占用的是硫酸镁溶液中的水，然后氢氧化钠和硫酸镁发生置换反应，生成氢氧化镁沉淀，此时溶液中剩余的是硫酸钠溶液，钠离子和硫酸根离子都是强酸强碱离子，导电性很强。NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O05mol05mol05mol(二者恰好完全反应)由于CH3COOH是弱电解质，而最终生成的CH3COONa为强电解质，因而溶液的导电能力增强。选DA。硫酸铜和氢氧化钠反应后溶液中只剩下钠离子和硫酸根离子，离子数目和原硫酸铜溶液中离子数目一样多。B。氢氧化钠和盐酸反应后，只剩下钠离子和氯离子，导电离子数目不变。C。

氢氧化钠滴定硫酸铜的导电能力变化

这个反应产物是硫酸钠和氢氧化铜（沉淀）。看图，分两个过程，第一是滴定终点前，第二是终点后。终点前，HAC自行电离，NAOH加入后一方面形成强电离物质醋酸钠，另一方面PH促进HAC电离，表现为电导缓慢增加。计量点后，加入NAOH电导突变，急剧增加。交点K就是电导化学计量点。图中黑线是测定点连线，红线是拟合曲线。氢氧化钠其本身就是强电解质，所以反应前后导电能力几乎不变。望采纳，谢谢。640%氢氧化钠溶液。025mol/L硫酸标准溶液或05mol/L盐酸标准溶液。[编辑本段]3仪器定氮蒸馏装置:如图所示。用硫酸高铁溶液溶解氧化亚铜沉淀,则硫酸高铁被还原成为硫酸亚铁,生成的硫酸亚铁以高锰酸钾溶液进行滴定,即可求出被还原的铜量,查表可得出铜量相当的糖量。岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术试剂硫酸。斐林溶液溶液A:40gCuSO4·5H2O溶于水用水稀释至1000mL。实验现象：硫酸铜溶液呈天蓝色，澄清透明。

钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为什么氢

钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑。钠先和水反应为氧化还原反应，氧化剂H2O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，生成NaOH和氢气。NaOH与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钠。化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。钠投入到硫酸铜溶液中，首先是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。总的化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。反应时，钠是浮在水面上的，而生成的氢氧化铜会沉到烧杯底部，我们实际是看到了沉淀的，所以一般要写沉淀符号。当然，按照钠是固体，生成物氢氧化铜不写沉淀符号，也有一定的道理，但没有真正表达出实际的反应情况。而书写化学方程式的第一个原则就是“以客观事实为依据”。

硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再滴加稀硫酸

滴加氢氧化钠溶液后出现蓝色絮状沉淀(氢氧化铜)，同时兰色溶液变浅，最后变为无色溶液。再加硫酸。沉淀逐渐减少以至消失，溶液又变兰色。硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液现象是生成蓝色沉淀。向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的现象是有蓝色沉淀生成，化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO继续加入足量的稀硫酸溶液，产生的现象是蓝色沉淀逐渐溶解，化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O。滴加氢氧化钠溶液后，溶液中出现.蓝.色的沉淀，再滴加少许稀硫酸，现象是沉淀溶解，变成蓝色溶液。因为酸碱反应的活化能较盐与碱的活化能小，更易反应；同时如果碱先与硫酸铜生成氢氧化铜在酸性条件下是不稳定的，所以先与硫酸反应中和完酸之后，生成的氢氧化铜才会稳定存在。现象：原来的悬浊液逐渐溶解，溶液呈淡蓝色。分析：氢氧化铜不溶于水，在硫酸钠溶液中形成了悬浊液。滴入稀硫酸，氢氧化铜与硫酸发生中和反应，生成蓝色硫酸铜，在稀溶液中显淡蓝色。

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