电极电势,【化学】关于电极电势的问题

【化学】关于电极电势的问题

总的来说，还原性电极电势的大小顺序是物质在电极反应中失去电子难易程度的一种反映。通过比较不同物质的电极电势，可以了解它们在反应中的还原性强弱，从而预测和控制化学反应的进行。简单来说，电极的化学和物理性质会决定电极与溶液之间的相互作用方式，导致电子的转移和电荷传递的速率不同，而电势是描述电子和离子在电场中运动的能力和方向的物理量。因此，电极本性的差异会对电极电势产生影响。影响最大的莫过于离子本身的活性。电极电势简介：电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。离子强度：离子强度对于标准电极电势的影响主要是通过影响活度系数来实现的。活度系数是实际溶液中的活度与理想溶液中的活度之比，它反映了离子之间的相互作用。离子强度越高，活度系数越低，导致电极电势的值增大。温度：温度对标准电极电势的影响主要是通过影响摩尔吉布斯自由能的变化来实现的。

电极电势与pH的关系

pH值反应溶液中的H离子含量，电极电动势反映溶液中离子的迁移情况，两者间存在相关性，即溶液中H离子越多，H离子的迁移情况越明显，外加电压就越大，反之，pH值越低，H离子的迁移情况就越弱，电极电动势就越小。ph与电动势的公式：际电极电势=标准电极电势+（059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）。pH越小，表示溶液里的氢离子浓度越大，氢离子属于氧化剂，氢离子浓度的上升会让电极电位上升。pH=3时E1=0438V=8mV；pH=n时，E2=0133V=3mV。当pH=10时，氢电极的电极电势是-59V。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。电极电势有个公式，实际电极电势=标准电极电势+（059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）。而PH是和溶液中氢离子浓度有关，当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候，就会影响到电极电势。

原电池中电极电势高的一定是正极吗

一定是，原电池中负极电荷多数移向正极，正极得电子，负极失电子，使得正极电势高。有高中物理也可判断出，电流在外电路由正极移向负极，正符合高电势电流流向低电势的特性。不一定，看具体反应，比如Al的电极电势大于Mg，Al和Mg在氢氧化钠溶液中原电池，Mg和氢氧化钠不反应，Al做负极。在判断原电池的正负极时，可以通过比较电势的高低来确定。在原电池中，正极的电势总是高于负极。对于电解池，通过与电池相连的材料的阴阳极可以判断电势的高低，通常与电池正极相连的是阳极，而另一端则是阴极，因此阳极的电势高于阴极。在原电池和电解池中，有以下的定义：-正极：电势较高的电极。原电池正负极是由电势高低决定的（高正低负），严格说应该是实际的电极电势决定的（而不是标准电极电势）。电极电势高的，高价的氧化性强，作原电池的正极（比如Cu-Zn原电池的Cu）。反之，低价的还原性强，作原电池的负极（比如Cu-Zn原电池的Zn）。原电池可以通过判断出正负极从而判断电势高低，正极电势高于负极。而电解池可以通过与电池相连的材料的阴阳极从而判断电势高低，与电池正极相连的是阳极，另一端则是阴极，阳极电势高于阴极。无论在原电池还是电解池中，都有如下定义：正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。

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