第一电离能,第一电离能与金属活动性有什么关系

第一电离能与金属活动性有什么关系

普通情况下，金属活动性越大，第一电离能越小。第一电离能越低，元素越容易失去电子，表现出金属活性越强，金属性越强。好像同主族才能这么比较。可以的，第一电离能（有个能字啊）是失去外围电子所需要的能量，第一电离能越小，就说明越容易失去外围电子，还原性也就越强。镁的电子排布是[Ne]3s^3p轨道全空较稳定，而铝是[Ne]3s^23p^1则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小。元素的金属性是指元素的气态原子失去电子的性质，主要用第一电离能来量度，第一电离能越小，则元素的金属性越强。查有关化学数据手册可知，锡的第一电离能为34eV，而铅的第一电离能为42eV，故锡的金属性应比铅强。我认为Li的金属性要比Mg的强，但是两者的强弱关系不明显。第从水化物上看：氢氧化镁是弱碱，在水中是难溶性的物质，而氢氧化锂是中强碱，在水中是微溶的。这一点可以看出。你好，元素周期律中活动性的比较根据是原子核对最外层电子的引力大小，其比较科学的数据是第一电离能（1mol基态原子失去第一个最外层电子所吸收的能量）和第一电子亲和能（1mol基态原子得到1个电子变成-1价的阴离子所释放的能量）。

但第二电离能比第一电离能大?和电子间的相互作用有关吗?

我们老师说失去电子后核对电子的有效吸引更大,练习上也写阳离子对电子吸引更强。我搞..为什么镁原子最外层两个电子能量相同,但第二电离能比第一电离能大?和电子间的相互作用有关吗?我们老师说失去电子后核对电子的有效吸引更大,练习上也写阳离子对电子吸引更强。电子受核电荷和离子电荷的作用，所以更大。所以第二电离能会比第一电离能大。因为随着失去1个电子，原子核外电子间的排斥减少，因此电离1个电子后其它电子所处的能级会进一步降低，所以第二电离能要比第一电离能大。如果第二电离能与第一电离能相差数量级，说明最外层只有1个电子。原子原是中性的，失去第\一个电子只需克服核对电子的作用力正。失电子后形成带一个单位正电荷的离子。这时要失去第二个电子，它必须克服核电荷和离子电荷的吸引力，所以第二个比第一个电离能更大。以后也是一个比一个更大。所以化学反应优先失去它们而不是内层电子。原因：最外面的电子是所有电子中能量最高的，失去时只需外界一点点能量就脱离引力作用，所以电离能低。当变成阳离子后，引力比原子要增加很多，要离开的第二个电子能量也比最外面的那个低一些，综合两个因素，失去第二电子所需能量就多很多。

与B处于同一周期,但第一电离能比B小的元素有几种

第一电离能大小顺序如下第一周期：H<He第二周期：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne第三周期：Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar第四周期：H>Li>Na>K>Rb>Cs第五周期：F>Cl>Br>I第六周期：He>Ne>Ar>Kr>Xe金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同一周期，第一电离能碱金属最小稀有元素最大由于处于全满、半满、全空的特殊情况，IIA、IIB、VA三族的元素电离能大于相邻元素比如说位于IIA的Mg的第一电离能就大于两边的Al和Na第一电离能的这种曲折变化主要来自轨道的全充满和半充满。Be和B的第一电离能的关系：Be最外层有2个电子，属于全充满，比较稳定，第一电离能反而大于B。总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。

化学类:氮气的第一电离能为什么大于一氧化氮的?

请注意，氮气氧气化合为一氧化氮的反应是放热的。所以，一氧化氮本身具有的能量要高于氧气氮气，所以，它电离所需能量少一些，第一电离能就小一些。某些豆科植物的根部有许多固氮菌,能将空气中的氮分子转变为氮的化合物而被吸收,大气中的氮和氧在放电作用也会生成一氧化氮,后进一步转化为硝酸而被土壤吸收,使氮循环不已。工业上氮主要用于合成氨,液氮用作制氮在冶金和焊接中可做保护气体。其他资料:一种化学元素。CO有4+6=10个价电子，NO有11个，多一个单电子，容易被电离，且按分子轨道理论，电子排列是先进入成键轨道，再进入反键轨道，那么在CO上再加1个电子，肯定是进入反键轨道，其键级会减小1/稳定性会降低（这个要大学才会学），你就记NO多一个单电子，所以比较容易失去就行了。一氧化氮和二氧化氮大气污染硫酸硝酸氨气及铵盐一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2===(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍:无色气是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。

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