氨的喷泉实验体现了氨的什么性质,氨的喷泉实验说明氨具有哪些性质

氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质?

氨气易溶于水，生成氨水，成碱性。现象是水喷到倒置的圆底烧瓶中，成红色。就是利用大气压，把加酚酞的水压入充满氯气的圆底烧瓶中，氯气迅速溶于水后，遇酚酞变红。喷泉实验是利用的氨气的极易溶于水。使酚酞变红，是利用的氨气的碱性。2个性质在里面。实验结论：氨极易溶于水，其水溶液显碱性。实验本质原因：较大量的氨气溶于较小量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。氨气和盐酸能做喷泉实验，盐酸可和氨气反应生成固体。这是利用氨气极易溶于水，NH3极易溶于水，从而使烧瓶内压强降低。喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验，高一化学教材在讲到氨的性质时，安排了喷泉实验。目的是氨气极易溶于水，原理是极少量水使得装有氨气的密闭瓶和大气形成很大的压力差，致使形成喷泉。

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氮的氧化物有N2O、NO、N2ONON2O4或N2O它们均能与热的铜粉反应生成氮气和氧化铜，体现了氧化性的一个侧面。N2O，微有麻醉性，易溶于水，水溶液呈中性，它可使余烬的木条复燃。NO遇空气立即化合成红棕色的NO2。他创造了很多定性检验盐类的方法,如利用铜盐溶液是蓝色的,加入氨水溶液变成深蓝色(铜离子与足量氨水形成铜氨络离子)来检验铜盐;利用盐酸和硝酸银溶液混合能产生白色沉淀来检验银盐和盐酸。氨的化学式为，以键形成的分子，结构是形。氨的化学性质（写出化学反应方程式）氨与水的反应。氨与氯化氢反应。氨与氧气的反应。氨水呈性，它能使酚酞变。它的氧化性突出表现在不论稀浓,在不同条件时,硝酸都能发生氧化还原反应。由于硝酸分子的不稳定,极易分解的特征,因此它的化学性质又和硫酸有不同之处。

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nh3+h20=nh3·h2o由于大量的氨气溶于水，造成压差，将下面的氨水吸上来，或说下面的氨水冲上去。喷泉实验的原理是克拉伯龙方程。喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验，高一化学教材在讲到氨的性质时，安排了喷泉实验。由于喷泉实验的趣味性强，直观效果好，如今已超越教材中安排的喷泉实验的范围，演变成一系列的喷泉实验。实验原理由于氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨（，使瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上边的烧瓶，形成美丽的喷泉。形成喷泉的根本原因是压力差。利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。而且尽可能使氨气收集满一些；出现了烧杯里的水由玻璃管吸入烧瓶形成红色喷泉；出现了两种现象，意思形成喷泉，说明氨极易溶于水，二是水进入烧瓶后酚酞试液呈红色，说明氨溶于水后，水溶液呈碱性。现象：烧杯里的液体经玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色。说明的问题：氨气极易溶于水，很短时间内烧瓶内外形成比较大的压强差氨气溶于水得到的溶液显碱性。

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由于氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨（，使瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上边的烧瓶，形成美丽的喷泉。氨气溶于水会和水发生反应（NH3+H2O=NH3·H2O)，但在这儿不在意化学反应，只是因为溶解度太大，此实验的目的就是让学生明白氨气的溶解度大，实验很精彩能提高兴趣，隐性变显性是一种方法。性质：极易溶于水（物理）；溶于水时溶液成碱性。氨气的酚酞溶液，由于加热时一水合氨分解为氨气和水，气体在水中的溶解度随温度升高而降低，所以加热时氨气逸出，溶液碱性减弱，故变为无色。

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