高中化学必修二知识点总结人教版

人教版高中化学必修二章节知识点总结

共价键是两个或几个原子通过共用电子（共用电子对对数=元素化合价的绝对值有共价键的化合物不一定是共价化合物）对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18倒数第三层电子数不超过32个。⑥溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。高一化学必修二知识点总结元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层。

化学必修二有什么知识点

1——原子半径除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层。物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。苯的结构：C6H正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等高一化学必修二知识点总结笔记篇五元素周期律元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

高中化学必修2知识点归纳

化学能与电能化学能转化为电能的方式:电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效原电池原理概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。高三化学必修二知识点总结化学反应的限度——化学平衡在一定条当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。必修二化学基础知识点化学反应的速率和限度化学反应的'速率概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式:v(B)==①单位:mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或气若B为固体或纯液体不计算速率。

高中化学必修二知识点总结

⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。经过对近几年化学高考题的分析，可以得出三点：一是主干知识考查的“集中化”，二是基础知识的新视角，三是能力考查的“综合化”。要提高化学的备考质量，还要真正了解自身存在的问题，只有这样备考才能更加科学有效。原电池的应用:①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。必修二化学基础知识点化学反应的速率和限度化学反应的'速率概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。下面是由我为大家整理的“高中化学必修二知识点归纳整理”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。高三化学必修二知识点总结Li是周期序数等于族序数2倍的元素。S是正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

高中化学必修二知识点归纳整理

说明:高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应,前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合,同时放出低分子副产物的反应,二者的区别在于是否有小分子副产物生成。高三化学必修二知识点总结Li是周期序数等于族序数2倍的元素。化学必修二必考知识点2化学能化学能与热能在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。高中化学必修二知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。高一化学必修二知识点总结笔记篇二加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

高一化学必修二知识点总结笔记

物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°化学性质：氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的`主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。酚:羧酸:卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)蛋白质(水解)能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

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