反应问题

高一化学制肥皂(皂化反应)几个问题 急———

油脂不溶于碱，只能随着溶液中皂化反应的发生而逐渐乳化，反应很慢。实验时，为了加速皂化的进程，一般都用酒精溶液。酒精既能溶解碱，又能溶解油脂，是油脂和NaOH的共同溶剂，能使反应物融为均一的液体，使皂化反应在均匀的系统中进行并且加快。NaCl的用量要适中。用小火，因为能使其加热均匀，反应更充分。肥皂制作实验报告：油脂不易溶于碱水，加入酒精为的是增加油脂在碱液中的溶解度，加快皂化反应速度。加热若不用水浴，则须用小火，因为能使其加热均匀，反应更充分。油脂+苛性碱(氢氧化钠、氢氧化钾)+水=肥皂+甘油(皂化反应)皂化反应中水的作用是溶解苛性碱。手工肥皂制作加热程序(HP)：油脂、苛性碱、水反应时从外界加热称作加热程序。皂化反应。即强碱和油脂反应生成肥皂。谁说皂化反应要不断搅拌啊？？只要搅拌，一定产生泡沫，因为粘稠的皂液会裹住空气难以释放，当然不可能不产生泡沫。参加反应的两个物质的浓度和用量。先说油脂,对于油脂的浓度应该换个词汇叫做纯度,市场上购买的油脂往往有其他的油脂掺造成油脂纯度不够,我们在计算氢氧化钠用量的时候会比较麻烦,或者说没办法判断该加多少氢氧化钠,这个油脂的辨别问题还是大多数手工皂制作者的难题,因为过程比较麻烦。

可逆反应的反应热问题

若正反应是放热反应且是不可逆反应，该反应的热量应是从左到右彻底反应时放出的热量，可逆反应只能无限接近不能达到。但是根据键能可以算出焓变。应该是这样。不懂再追问哦。望您采纳。这就意味着反应热是一个比值，和能量与物质的量都无关，只和反应的本质有关。反应热所表述的是1mol反应物假设反应完全所产生的对反应体系而言的能量变化，这就是焓变，这还需注意，前后的温度、压强必须是相同的，所测得的焓变的值才是精确的，而焓变的值也和温度和压强有关。可逆反应的反应热是反应物完全反应后放出或吸收的热量。以N2+3H2<=>2NH3为例来说明，要测量3mol氢气和1mol氮气合成2mol氨的反应热，可以多加一些反应物，比如加6mol氢气和2mol氮气。可逆反应中，反应热是指假设反应进行到底时，放出或吸收的热量。由于可逆反应在实际上不能进行到底，所以实际放出或吸收的热量比反应热要小。即使是“可逆”反应，反应热的意义仍然是该反应“完全”发生的热量变化。如:2SOg）+Og)===2SOg);ΔH=-173kJ/mol(-173只是举的例子，实际不是这么多)。表示的热学意义就是，2mol气态SO2与1mol气态O2“完全”反应生成2mol气态SO3放出的热量为173kJ。

关于高一化学氧化还原反应得失电子问题

在氧化还原反应中得失电子的总数等于化合价降升的总数。得到电子化合价降低，失去电子化合价升高。一个原子失去3e-，参加反应的有4个铁原子，共失去4*3e-=12e-氧元素由0价变为-2价，一个原子得到2e-，参加反应的有3*2=6个氧原子，共得到3*2*2e-=12e-在氧化还原反应的过程中，得失电子的总数是相等的。回看化合价变化一共有多少个离子发生了变例如有三个碳原子从0价到+4价失电子数就是3×4一共十二个。对于反应：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，其中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。根据金属活动性顺序表比较判断：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。在氧化还原反应中根据化合价升降数目来确定得失电子数目，在化学反应前后得失电子的数目相等。在H₂变成H₂O中，氢元素的化合价从0变成转移了1个电子。但是注意哦:这只是一个原子，而参与反应变化的氢原子有2个！所以转移的电子数是1×2=2个，即失去2个电子。氯气中的2个氯原子里的电子，反应后全部转移了。

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