弱电解质的电离平衡

如何计算弱电解质的电离平衡常数?

电离平衡常数Ka的计算公式为：Ka=(H+）(A-）/(HA），其中(H+表示氢离子浓度，(A-）表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下：电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。电离常数ka，水解常数kb，离子积常数kw。关系为：ka*kb=kw浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。电离平衡常数表达式是ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]。计算方式：电离度(α)=(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质的电离=(分子、分母同除以阿氏常数)=(分子、分母同除以溶液体积)电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降转化率会增大。

弱电解质的电离平衡?电离平衡的定义?电离平衡的特征?

1电离平衡的定义：一定条件（温度，溶液，浓度）下弱电解质在水溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时的状态。2电离平衡的特征：电离平衡是相对的，暂时的，有条件的动态平衡。1定义具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。弱电解质特征：弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征："逆"--弱电解质的电离是可逆的。"动"--电离平衡是动态平衡。"等"--v(离子化)=v(分子化)≠0。电离平衡的特征：等（V电离=V结合动（动态平衡）定（各微粒浓度一定）变影响电离平衡的外界条件：温度越高，浓度越小，越有利于电离。加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制弱电解质的电离。强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)、水特别：HgCl2是共价化合物且共价键极强，属于弱电解质。

弱电解质的电离平衡是什么?

电离平衡的定义：一定条件（温度，溶液，浓度）下弱电解质在水溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时的状态。2电离平衡的特征：电离平衡是相对的，暂时的，有条件的动态平衡。溶液中的溶质在溶剂的作用下会发生电离平衡，当所形成的产物中有分子存在时，且该物质是一种化合物，则称此平衡为弱电解质的电离平衡。同离子效应，如果加入与弱电解质相同的离子，会抑制电离。电离平衡电离平衡是指在溶液弱电解质分子与离子之间的相互转化达到动态平衡的状态。在电离平衡状态弱电解质分子的电离度与离子浓度之间存在一定的关系,称为电离度平衡常数(K)。电离过程就达到了平衡状态例：CH3COOH的电离平衡的建立过程，开始时c(醋酸)最大，而离子浓度最小——为所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。对的。电离平衡的解释指弱电解质的分子电离成离子的速度和离子重新结合成分子的速度相等时的状态。如动态平衡，不稳定，当条件(温度、浓度)发生变化，平衡会朝着某一方向移动。

电离平衡常数越大酸性越强

电离平衡常数越大酸性越强吗：不，电离平衡常数越大酸性越弱。电离平衡常数介绍如下：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。电离常数越大的酸，说明酸的溶液酸性就越强；对应的酸根的水解能力是越弱。Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强。酸性强度与电离程度无必然联系。电离程度是在水溶液下，物质以离子形式存在的量越多则电离程度越高。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。不一定，那得看酸中H+浓度，比如说浓度大的醋酸酸性就比浓度小的盐酸、硫酸强，所以不能用电离平衡常数判断酸的强弱。K越大，表示该物质越容易电离，酸碱性越强。一般只有弱酸弱碱才有电离平衡常数。在高中化学的范畴里，只有弱酸，酸式盐及其相应的离子（还有NH4+）的电离平衡常数会对其酸性强弱有影响。

电离平衡和沉淀平衡实验原理

首先是电离平衡，弱电解质在水溶液中仅部分电离，它们的电离过程是可逆的，存在着未电离的分子与电离出来的离子间的电离平衡，例如醋酸。在沉淀平衡中，同离子效应是指向难溶沉淀物的溶液中加入含相同离子的强电解质，导致难溶物的化学平衡向生成难溶物方向移动，使难溶物增多的作用。在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子的浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质AB的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。高中化学中，化学平衡是平衡原理学习的基础知识，是对化学界中所有平衡的概括性总称，其中化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。所以真正要对比的是三大平衡。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。沉淀的转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

弱电解质的弱电解质的电离平衡特征

2电离平衡的特征：电离平衡是相对的，暂时的，有条件的动态平衡。2电离平衡的特征：电离平衡是相对的，暂时的，有条件的动态平衡。弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各种离子和分子的浓度保持不变。电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。弱电解质电离程版度的大小主要决定权于本身，但受外界条件的影响。①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。电离平衡的特征如下：具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。温度升高，促进电离的进行(电离反应都是吸热反应)。浓度降低，弱电解质浓度降低会使电离程度增大。同离子效应，如果加入与弱电解质相同的离子，会抑制电离。电离平衡同化学平衡一样,也符合“逆、等、定、变”等特征,即:逆:弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平衡。等:弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。

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