氟化氢的沸点为什么比氨气的沸点高「氟化氢和氨气的沸点谁高」

氟化氢和氨气的沸点比较

沸点比较沸点：H₂O>HF>NH₃。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。

NH₃的沸点为-5℃，H₂O的沸点为100℃、HF的沸点为105℃。NH₃、H₂O、HF三者中，HF的沸点最高，NH₃的沸点最低。

在常压下，氟化氢（化学式：HF）的沸点为51℃，氨气（化学式：NH₃）的沸点为-5℃，所以在常压下显然氟化氢的沸点比氨气高。

氟化氢高于氨气氮的氧化性低于氟，还原性高于氟，得电子能力低于氟，失去电子能力高于氟所以形成的氟化氢的氢键强于氨气的氢键，沸点也比氨气高。

水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水氟化氢氨气。

氨气的熔点-7℃，沸点-5℃。氟化氢熔点38℃，沸点54°C。氨气在标况下的状态是气态。氟化氢比较特殊，由于存在氢键，使其沸点大大增加，在标况下的状态是液态。

氨气与氟化氢气体谁的沸点高,谁的氢键强

沸点有高到低排序是水，氟化氢，氨气。氨气，水，氟化氢的分子之间都能形成氢键，但氢键的数目不同，强度也不同。从氢键的强度来看，HF的最大，水次之，氨分子间较小。

大于氮原子，所以氟化氢中氢键的作用力大于氨气，因此甲烷、氨气、水、氟化氢的熔、沸点由大到小的关系是水、氟化氢、氨气、甲烷。

而氢键越强熔沸点越高。单个氢键键能大小顺序是氟化氢大于水大于氨气，而每个固态分子含氢键数目为水两个，氟化氢和氨气中均只有一个，所以从固态到气态克服氢键总键能大小为水大于氟化氢大于氨气。

HF的沸点最高，NH₃的沸点最低。NH₃、H₂O、HF三者的稳定性比较稳定性要看N、O、F三种元素的非金属性的强弱，非金属性越强的形成氢化物越稳定。所以稳定性是HF>H₂O>NH₃。

按道理说氟化氢氢键最强，熔沸点应该是最高的，但是为什么水的熔沸点高过氟化氢，帮忙解释下解析:沸点主要看分子量，HF分子量小所以沸点比水低。氢键是分子内部作用，分子之间好象不是这样作用的。

HF和NH3哪个沸点高为什么

常温是液体。而另外两个，常温是气体。水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水沸点最高。由于HF分子间氢键比NH₃强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高。

但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高，由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的，熔沸点是H₂O>HF>NH₃。

熔点比较熔点：H₂O>NH₃>HF水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。

氨气 氟化氢哪个沸点高 请从氨气易液化的角度解释

氟化氢更容易液化，因为氟化氢沸点比氨气沸点高。即液化温度也比氨气高。

最高，其次是氟化氢，然后氨气，甲烷最低。

从氢键的强度来看，HF的最大，水次之，氨分子间较小。从数目来看，1个HF形成1个，1个水、1个氨均形成2个。所以，水分子间氢键总的强度最大，熔沸点相对最高，常温是液体。而另外两个，常温是气体。

氨气,水,氟化氢。沸点怎么比较?(高中)

水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高，由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的，熔沸点是H₂O>HF>NH₃。

所以三者的熔沸点：H2O>HF>NH3。氨、水、氟化氢的稳定性主要看H-N、H-O、H-F的牢固程度，从元素周期律得知原子半径：N>O>F，而键长越短一般键越牢固，所以H-F>H-O>H-N，三者稳定性：HF>H2O>NH3。

水的沸点最高，其次是氟化氢，然后氨气，甲烷最低。

熔点：H2O>NH3>HF沸点：H2O>HF>NH3为什么HF熔点比NH3低，沸点比NH3高？这是由于三种分子中氢键的不同。形成氢键的要求形成氢键X－H－Y两端的原子一个提供氢，另一个提供孤对电子和氢作用。