化合价怎么算「中心原子的价电子数怎么算」

中心原子的价电子数怎么算

中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。中心原子的价层电子对数=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。中心原子的价层电子对数等于中心原子的孤电子对数与中心原子和周围原子形成的σ键电子对数之和。当分子中存在孤对电子时，由于孤对电子距离原子核更近，对相邻成键电子对的排斥作用更强，这会导致相应的键角减小。价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。价电子数就是价电子的个数。对于主族元素而言，最外层电子就是价电子;稀有气体没有价电子数。对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子。根据公式1/a-xb)即可求出a为中心原子的价电子数，x是与中心原子结合的原子数b是与中心原子结合的原子最多可接受的电子数，套入公式就行。CN-碳原子和氮原子都有一对孤对电子。通常氮原子是配位原子，只提供一对孤对电子。这需要你熟悉元素的最外层电子个数。

要求确定其中一种元素的化合价,该怎么办?套

第举个最简单的例子：Fe3O4氧都是负二价，推得Fe有两种价态——++3简单的方程计算2x+3y=代数得1Fe2+，2Fe3+。复杂的：按照上面的思想，加上常识（多种化合价），应该能做到两种以上的元素有多个化合价来确定其中一种元素的化合价。根据物质的结构确定元素的化合价例用稀硫酸酸化的双氧水溶液加入乙醚后液体分层,再加入少量重铬酸钾溶液并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右图。上述反应的离子方程式为:Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。先有记住常见元素的化合价，特别是没有可变价态的元素。如K2SO正一氢银和钾钠，氧二硅四铁从化合价顺口溜就可知钾为+1价，氧-2价，然后根据化合物中正负化合价代数和为零的原则上，就可标出S为+6价了。…0等要标在元素符号的正上方。确定化合物中元素的化合价，需注意∶化合价有正价和负价；氧元素通常显-2价。氢元素通常显+1价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

过氧化氢中,氧和氢的化合价分别是什么?怎么配?

氢元素显正一价（+，氧元素显负一价（-。因为过氧化氢化学式为H2O两个H两个O），O与O形成一对共用电子对，每一个O再得一个电子，各自也都达到了8电子稳定状态，形成过氧根，显负二价。再与两个正一价的H结合，形成过氧化氢。氧是-1价，氢是+1价。一般一个氧最外层是六个电子是吧，在过氧化氢中两个氧之间形成了一个共用电子对，由于两个氧彼此的吸引和排斥力是一样的，所以此时氧不显示化合价，由于两个氧都还有一个电子未成对，就分别和氢结合，由于氢的吸引能力比氧的吸引能力强，所以氢显+1价，而氧就显-1价了。过氧化氢中的氧的化合价是-氢的化合价是+其中氧和氧有一对共用电子。水分子中，氢原子为+1价，氧为-2价;过氧化氢分子中，氢原子显+1价，氧原子显-1价。化合价实际上是指原子或原子团失去或得到的电子数，一种原子在不同化合物中失去或得到的电子不同，价位自然不相同。H2O2中，氢为+1价，而氧为-1价。因为：此物质中，O2是一个整体，整体的化合价为-不能单独来看。

求解这两道题的氧化剂和还原剂的物质的量之比怎么算??

反应时是具体计算，一般都是分子量（摩尔质量）除以该物质的化合价反应前后变化量。即还原剂与氧化产物对应；再根据元素守恒定律，找出化合价升高的元素的个数（该元素为还原剂中元素），除以单个还原剂分子中该元素的个数就是参与反应的还原剂数；再同理，找出化合价降低的元素的个数，除以单个氧化剂分子中该元素的个数就是参与反应的氧化剂数；两者之比就是物质的量的比。标出电子转移的方向和数目，确定发生还原反应的氧化剂的物质的量和发生氧化反应的还原剂的物质的量。注意：有部分氧化剂或还原剂没有参与氧化还原反应。

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