电极反应式

吸氧腐蚀的电极反应式是什么?

吸氧腐蚀的正极电极式：2H2O+O2+4e-=4OH-。吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，钢铁在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应。吸氧腐蚀的电极反应式为：负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+；正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-。电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式：负极：Fe-2e⁻;=Fe²⁺正极：吸氧腐蚀：2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻析氢腐蚀：2H⁺+2e⁻=H₂↑水中氧的浓度的影响。在发生耗氧腐蚀的条件下，氧浓度增加与腐蚀成正比。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是2H₂O+O₂+4e⁻═4OH⁻。铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极。

电解ki溶液的电极反应式怎么写

先找出溶液中存在的离子，阳离子在阴极反应，阴离子在阳极反应，现根据离子的放电顺序写出电极反应方程式。解析：因为阳极和阴极都是Fe,是活泼电极，所以阳极Fe失电子生成Fe2+。阴极上水是的H+得电子生成H两极反应：阳极：Fe-2e-=Fe2+(氧化反应）阴极：2H2O+2e=-H^)+2OH-总反应式：Fe+2H2O=电解=H^)+Fe(OH)2现象：阳极Fe溶解，阴极有无色气体产生，溶液中有白色沉淀生成。食盐水是指含有氯化钠（NaCl）的水溶液，碘化钾是指含有碘化钾（KI）的水溶液。电解方程式可以根据溶液中的离子和电极反应来写。

硫酸电解的电极反应式

电解硫酸的电极方程式2H₂O＝通电＝2H₂↑＋O₂↑。硫酸溶液中有H＋OH-SO42-，按照电极的放电顺序H＋离子先在阴极上获得电子被还原变成氢气，4H＋＋4e-＝＝＝2H阳极OH-比SO42-更容易失去电子被氧化。阴极：2H++2e-=H2↑总反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑相关知识点：放电顺序：阳极：金属电极先放电，如果为惰性电极，一般为无氧酸根>OH->含氧酸根离子。阴极：溶液中的金属阳离子放电，根据氧化性由强到弱放电，一般按照金属活动顺序表靠后的金属对应的离子先放电。电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。以铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液）为例，电极反应式。正极2H++2e-=H2↑。负极Zn-2e-=Zn2+。总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。

在本文中，我们探讨了电极反应式和吸氧腐蚀的电极反应式是什么?的各个方面，并给出了一些实用的建议和技巧。感谢您的阅读。