亚硫酸和次氯酸的酸性哪个比较强,

盐酸 硝酸 硫酸 亚硫酸 硅酸 次氯酸的酸性大小比较

硝酸、硫酸、盐酸都是强酸，硫酸的酸性最强，但水中它们的酸性相同，都是H3O+的酸性。亚硫酸是中强酸，酸性比磷酸强，但因为浓度，所以水溶液的酸性应该差不多。强酸的酸性强弱顺序比较如下。HClO₄（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H₂SO₄（硫酸）>HNO₃（硝酸）＞HClO₃（氯酸）中强酸的酸性强弱顺序比较如下。酸性由强到弱：高氯酸＞硫酸＞盐酸＞硝酸＞亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞次氯酸＞硅酸＞苯酚（绝对正确）至于硫酸、硝酸、盐酸的酸性比较，请参考以下介绍：（实际强弱是：硫酸>盐酸>硝酸）“校平效应（levelingeffect）”。

相关知识1

楼上的不要误导人啊，按这个顺序，酸性依次减弱，氧化性依次增强。高氯酸是中学阶段所见的最强酸，其酸性比硫酸盐酸都强，而次氯酸是中所周周的弱酸。一般来说元素的价态越高，氧化性越强，偏偏这几个酸是例外的。酸性由弱到强，氧化性由强到弱。次氯酸的氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。次氯酸的酸性最弱，高氯酸酸性最强。高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。高氯酸，硫酸，氯酸，硝酸，溴酸，碘酸，亚磷酸，亚硫酸，亚氯酸，磷酸，亚硝酸，碳酸，次氯酸，硼酸。氧化性大小：（这里部分酸表现为H+的性质，氧化性一致。次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。次氯酸是弱酸，且酸性比碳酸还弱，因此，CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应。亚氯酸属于中强酸，类似于磷酸。氯酸属于强酸。高氯酸在中学中是含氧酸中的最强酸。

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弱酸的酸性强弱对比为：草酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氢>次氯酸>氢氰酸盐类水解后溶液酸碱性的对比：酸根离子所对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。非金属的价态越高酸性越强酸性：，。小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。硫化氢的酸性很弱，比碳酸还要弱，但比苯酚和硅酸强。苯甲酸的酸性还可以，中庸水平。酸性:亚硫酸强。氧化性:次氯酸强。

相关知识3

中强酸的顺序是：H2SO亚硫酸）>H3PO磷酸）;弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）>H2C2O草酸）>HCOOH（甲酸）>C6H5COOH（苯甲酸）>CH3COOH（醋酸）>RCOOH>H2CO碳酸）>H2S（硫化氢）>HClO（次氯酸）>H2SiO硅酸）。在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。强酸：硝酸，硫酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸，磷酸，氯酸。弱酸：次氯酸，碳酸，硫化氢，醋酸，亚硫酸，草酸，氢氟酸，苯甲酸，酚等。带有机物里含羧基的都是。常见弱酸酸性由强到弱为：亚硫酸，磷酸，氢氟酸，亚硝酸，醋酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，硫氢酸，次氯酸。亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。

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高中阶段遇到的酸不少，常用酸就有以下几类：无机酸，碳族元素：碳酸，硅酸。氮族元素：硝酸，磷酸。氧族元素：硫酸，亚硫酸，氢硫酸。卤族元素：高氯酸，次氯酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，氢氟酸。①不可水解的是强酸(碱)；可水解的是弱酸(碱)。②相同量的强酸的话，看它们的氢离子，氢离子多的，酸性强，反之则弱；如果相同量的弱酸，则是看它们的电离出的氢离子，氢离子多则酸性强。

相关知识5

判断方法：不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。羧基越多酸性越强。中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。亚硫酸是中强酸。酸性是亚硫酸＞碳酸＞次氯酸。弱酸酸性排序口诀：硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸（高中常见弱酸排序，亚硫酸，磷酸，氢氟酸，醋酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸。楼上回答基本就正确的。常见的记住就可以，一般只有记住比碳酸弱还是比碳酸强即可。次氯酸、氢氰酸都是弱酸，都比碳酸弱。亚硫酸酸性比碳酸强，但比磷酸弱。我们一般依据Ka来判断，不需要记忆。因为亚硫酸有强还原性，而次氯酸具有强氧化性，二者接触发生的事氧化还原反应，并不是复分解反应，因此不是强酸制弱酸。

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